3、工业盐酸常呈黄色，其原因是B

A．Cl^－被空气中的O₂氧化　　　　　　　 　 B．混有可溶性杂质如Fe³⁺

C．溶有Cl₂　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．HCl在溶液中呈黄色

2、下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

.... ①NaHCO₃ 　　②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ 　　④Al

A．③④　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．全部

1、下列物质中，不属于合金的是

A． 硬铝　　　　　　　　 B．黄铜　　　　　　　　　 C． 钢铁　　　　　　　　 D．金箔

20．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　 (　　 )

　　　 A．21∶5 　　　　　　　　　 B．11∶3 　　　　　　　　　 C．3∶1　　　　　　　 D．4∶1

19．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是(　 )

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H₂　 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C、总溶液的质量减小，有H₂放出　 D、总溶液的质量不变，有H₂放出

18．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是(　　　 )

　　 A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾　　 B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠　　 D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌

17．对于反应3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是(　　　 )

A、Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂　　　

B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C、Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

16．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol^－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．　　　　　 B．

15．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H₂O==HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是　　　　 (　　 )

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是　　　　　 　　　　　(　　 )

A．HCl→H₂　　　 B．CO₂→CO　 C．FeCl₂ → FeCl₃　　 D．SO₂→SO₃