24．把3molA和2.5molB混合后充入2L密闭容器中，使它们发生如下反应：3A(气)+ B(气) xC(气)+2D(气)， 经5分钟后达到平衡时生成1molD，并测定出C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则

(1)此反应中C的系数x为多少?　　　　 (2)平衡时，A的浓度为多少?

(3)用B表示该反应的平均反应速率。

23．除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所加试剂及反应的离子方程式

22．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的名称X：　　　　　　 ；B：　　　　　　 ； F：　　　　　

(2)写出下列变化的反应方程式：

C→E的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

G→E的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A与B两气体,在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g), 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为wL，其中C气体的体积分数为10%。则原混合气体的总体积为　　　　　　　 。反应达平衡时，消耗气体A的体积为　　　　　 　。消耗气体B的体积为　　　　　　 。

20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

(1) 写出A₂B的电子式　　　　　　　　 。

由A、B元素还可以形成另一种离子化合物，其电子式　　　　　　　

(2) 由D、E形成的4核10个电子分子的电子式　　　　　　　

(3)画出C元素的离子结构示意图 　　　　　　　　　。

19． (1)将浓硫酸与少量胆矾混合搅拌，证明浓硫酸具有　　　 　　　性。

(2)浓硫酸与蔗糖搅拌后生成的气体通入品红溶液中，品红溶液的颜色　　 　　　　　　，产生该气体的反应方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　.　　 。

⑶加热铜片与浓硫酸的反应方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

18．在一定温度下可逆反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是

A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B．容器内压强不再随时间而变化

C．单位时间内反应掉n mol I₂ 同时生成2n mol HI

D．H₂、I₂ 、HI的浓度之比为1∶1∶2

17．100mL，6mol·L^-1H₂SO₄与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)　　　　　　　　　　 B．硝酸钾溶液

C．硫酸钾溶液　　　　　　　　　　　 D．氢氧化钠(固体)

16．在一定条件下,2L密闭容器中装入2 mol N₂和足量的H₂进行反应,2 min末测知c(N₂)=0.4mol/L.下列该反应速率的表示中不正确的是

A．υ (N₂)=0.8mol/(L·min)　 　 B．υ (H₂)=0.9mol/(L·min)

C．υ (NH₃)=0.01 mol/(L·s )　　 D．υ (N₂)=0.005 mol/(L·s)　　 　

15．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是(　　 )

A.NH₄H是由离子键和共价键形成的离子化合物

B.NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

C.NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生

D.NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂