2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是(　　 )

A.原子序数为86　　　　　 B.最外层只有2个电子

C.次外层排满18个电子　　 D.最外层有4个电子

1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于(　 )

A.第二周期　　 B.第三周期　　 C.ⅣA族　　 D.ⅤA族

15、已知下列两个热化学方程式

2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(液);ΔH=-571.6KJ/mol

C₃H₈(气)+5O₂(气)=3CO₂(气)+4H₂O(液); ΔH=-2220KJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为

(A)、3：1　　　　　　　　　　 (B)、1：4　　　　　　　　　　 (C)、1：3　　　　　　　　　　 (D)：1；1

阳泉一中高考化学复习单元过关

班级　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　

14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L^－1的HNO₃充分反应,还原产物有NO和NO₂.若反应后溶液中有a mol H⁺离子,则此时溶液中含NO₃^－离子的物质的量为

(A)　　 (A)　　 (a+0.5)mol　 (B)2 a mol　 (C)0.1 a mol　　 (D)(a+0.1)mol

13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)．FeBr₂与Cl₂　　 　　　　 　　 　　　　　　(B)．Ba(OH)₂与H₂SO₄ (C)．HCl与Na₂CO₃　　 　　　　 　　 　　　　　　　 (D)．Ca(HCO₃)₂与NaOH

12．下列微粒①Al³⁺　 ②Cl^-　 ③N₂　 ④MnO₄^- 　⑤CO₂　 ⑥H₂O₂　 ⑦Fe²⁺　 ⑧MnO₄^2-

既具有氧化性又具有还原性的是 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (A)．①④⑤⑦　　　　　　 (B)．③⑥⑦⑧　　　　　　 (C)．④⑤⑥⑧　　　　　　 (D)．①②③⑥

11、根据以下四个反应：

(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯　　　 (2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

(3)2I^-+Br₂=2Br^-+I₂　　　　　 (4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

(A)H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-　　　 (B)Br^->I^->H₂SO₃>H₂S

(C)H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-　　　 (D)I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

9、NaH是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是

(A).NaH在水中显酸性　　　　　　　　 (B).NaH中氢离子的电子排布与氦相同

(C).NaH中氢离子半径比锂离子半径大　 (D).NaH中氢离子可被还原成氢气

(A)Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O　　　　 OH^-+H⁺=H₂O

(B)MnO₂+4HCl(浓)　 =　 MnCl₂+Cl₂­+2H₂O　 MnO₂+4H⁺+2Cl^- = Mn²⁺+Cl₂­+2H₂O

(C)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄¯+2H₂O　　　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄¯

(D)NaHS+HCl=NaCl+H₂S­　　　　　　　 S^2-+2H⁺=H₂S­

8．下列反应的离子方程式不正确的是：

(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

7、在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，5mol水能还原的BrF₃的物质的量为： (A).1mol　　 (B).4/3mol　 (C).2mol　　 (D).3mol