22.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的(　　 )

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧 族元素；⑥属于卤素

A.①③⑤　　 B.①③⑥　　 C.②④⑥　　 D.②③⑤

21.某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是(　　 )

A.R位于第四周期ⅥA族

B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃RO₄

C.元素R气态氢化物的化学式为H₂R

D.R的阴离子具有强还原性

20.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB₂化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是(　　 )

A.A、B可能属同一周期　　　 B.A位于B的前一周期

C.A只能是金属元素　　　　　 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

19.元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是(　　 )

A.元素R能与氧组成RO₂化合物

B.化合物RO₂在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定

C.化合物H₂R不能燃烧，也不分解

D.元素R是一种两性元素

18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　 )

A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.

B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.

C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.

D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.

17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　 )

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

16.下列四种元素中，单质的氧化性最强的是(　　 )

A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B.第三周期ⅢA族元素

C.第17号元素

D.原子核外L层电子数为K、M层电子数之和

15.下列关于气态氢化物的叙述正确的是(　　 )

A.只有非金属元素才能形成气态氢化物

B.气态氢化物的水溶液都是酸

C.HF是最稳定的气态氢化物

D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成

14.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是(　　 )

A.最外层电子数为1的元素

B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是(　　 )

A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C.第三周期ⅦA族的元素

D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素