2.下列元素中，原子半径最大的是(　　 )

A.锂　　 B.钠 　　C.氟　　　 D.氯

1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　 )

A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

30.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子 数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合 物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子 数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：

(1)五种元素的元素符号分别为：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　

(2)五种元素中，单质还原性最强的是　　　　　 ，简单离子还原性最强的是　　　　　 .

(3)依次写出A-E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 ，其中酸性最强的是　　　　　 ，碱性最强的是　　　　　 .

(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 .

(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式　　　　　　 .

29.X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和 反应条件已一概略去)

①X+K＝H+Y　　　　 ②X+Z→H　　　 ③Y+Z→K

(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成)　　　 　　　　　　，　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO?2反应都能生成单质Y.符合该条件(题设中的三个“ 通式”)的单质X是　　　　　 ，单质Y是　　　　　 ，单质Z是　　　　　 ，化合W是　　　　　 (均写化学式).

28.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是　　　　　 ，Y是　　　　　 ，Z 是　　　　　 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 .

27.下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　 ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　 ，呈两性的是　　　　　 ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　 ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　 .

26.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是(　　 )

A.第16、17列都是非金属元素

B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

C.只有第2列元素原子最外层有2个电子

D.在18列元素中，第3列元素种类最多

25.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是(　　 )

A.X、Y都是金属元素　　　 B.X、Y都是非金属元素

C.X、Y都具有相同的最高正化合价

D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素

24.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金 属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是(　　 )

A.是银白色较软的金属

B.Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，也是两性氢氧化物

C.可以形成氧化物Tl₂O₃

D.与酸反应比铝剧烈

23.下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

A.只有①　　　 B.①和③　　 C.①和②　　 D.②和④