2. 氧化还原反应的实质是(　　 )

　　 A. 氧元素的得失　　　　　　　　 B. 氢元素的得失

　　 C. 电子的得失或偏移　　　　 D. 元素化合价的升降

1. 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是(　　 )

　　 A. 黄色火焰，生成白色固体Na₂O

　　 B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂

　　 C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂

　　 D. 红色火焰，生成黄色固体Na₂O

16.298K时，向VL真空容器中通入nmolSO₂和mmolH₂S.

(1)若n=2时，当m=　　　　　 时，反应后容器内气体密度最小；

(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为　　　　　 g；

(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=　　　　　

15.根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体 可能是　　　　　 .

A.FeS和稀H₂SO₄

B.Na₂SO₃固体和浓H₂SO₄

C.大理石和稀HCl

D.MnO₂和浓HCl

14.按下列方法制得气体A、B、C.

①Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应产生气体A；②MnO₂与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.

试回答下列问题：

(1)生成的三种气体中　　　　　 具有漂白性，　　　　　 在空气中燃烧；

(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为　　　　　　　 ，此反应中，　　

　　　　 是还原剂；

(3)把气体A通入FeCl₃溶液中，反应的现象为　　　　　 ，化学方程式为　　　　　 ；

(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　，反应中　　

　　　　　 　是氧化剂.

13.写出符合下列情况的化学方程式：

(1)H₂S作还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)氢硫酸作氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)SO₂作还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)SO₂作氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)H₂S既作还原剂又作氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)SO₂既不作还原剂又不作氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

12.等体积的Na₂S溶液与Na₂SO₃溶液混合并加入过量的稀H₂SO₄，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na₂S与Na₂SO₃的物质的量之比(　 )

A.2∶1　　 B.1∶2　　 C.2∶3　　　 D.3∶2

11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是(　　 )

A.Na₂S和H₂SO₄ B.Na₂SO₃和盐酸　 C.Na₂S和盐酸　　 D.Na₂SO₃和H₂SO₄

10.下列化学反应中，SO₂是还原剂的是(　　 )

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 点燃

A.SO₂+2H₂S　　 3S↓+2H₂O　　　　　 B.SO₂+2Mg　　 2MgO+S

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 催化剂

C.SO₂+NaOH　　 NaHSO₃ D.2SO₂+O₂ 2SO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △

9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是(　　 )

①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸；②向Na₂CO₃溶液中加入酸性CaCl₂溶液；③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀盐酸；④向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液；⑤H₂S通入Pb(NO₃)₂溶液中.

A.①③④　　 B.①③④⑤　　 C.①②③④　　 D.②③④