20、(5分)书写电子式或用电子式回答下列问题

①NaOH 　　　　　　　　②H₂O　　　　　　 　③N₂ 　　　　　

④以氯化氢为例表示共价键形成 　　　　　　　　　　　(2分)

⑤以氯化钠为例表示离子键形成 　　　　　　　　　　　　(2分)　　　

19、(5分)比较下列性质

①Br与S　 非金属性　　　　　　 　②Be与Mg　 金属性　　　　　　

③Mg(OH)₂与Al(OH)₃　 碱性　　　　　　　 　

④H₂S与HI　 还原性　　　　　　　

⑤H₃PO₄与H₂SO₄　 酸性　　　　　　　 　　

18、(13分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：

①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式　　　　　　 ，最高价氧化物对应水化物化学式　　　　　 ，其单质与NaOH反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为　　　　　 、　　　　　　　 ，其单质也有两种，化学式分别为　　　 、　　　　 。

④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　 。

17、(4分)在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。

据此可以判断：

①甲为　　　 元素，丙为　　　 元素；

②元素乙和丁所形成化合物的分子式为　　　　 或 　　　　　。

16、(4分)有下列四种微粒：①、②、③、④。

试用①、②、③、④回答：

　 (1)按原子半径由大到小顺序排列的是　　　　 。

　 (2)微粒中质子数小于中子数的是　　　　 。

　 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是　　　　 。

　 (4)能形成型化合物的是　　　　 ，能形成型化合物的是　　　　 。

15、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间(　　 )

A．第八周期第IA族　 B．第七周期第 ⅦA族　

C．第七周期第0族　　 D．第六周期第ⅡA族

14、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中，正确的是(　 )

　 A．X的原子序数比Y要小　　　 B．X的原子最外层电子数比Y大

　 C．X的原子半径比Y的大　　　 D．X元素的最高正价比Y小

13、某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7。则下列结论正确的是(　 )

　 A．X有三种同位素　　　　

B．其中一种同位素的原子质量数为80

　 C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D．的平均相对分子质量为159

12、某元素形成气态氢化物为，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式(　 )

A．　 B．　 C．　　　 D．

11、下列分子的电子式书写正确的是(　 )