29、将28.85gNaCl、KBr和CaCl₂的混合物溶于水中，通入足量Cl₂充分反应，然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g，若将残留固体溶于水并加入足量Na₂CO₃溶液，所得沉淀的质量为10g，求：原混合物中各物质的质量。

考试时间：90分钟　 试题拟稿：高一备课组　 校对：陈苏苏　 审阅：顾德林，张苏平

28、取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应)，制得5.6LCl₂(标准状况)，求

(1)这种软锰矿石中MnO₂的百分含量？

(2)被氧化的HCl为多少g？

　27、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，由此回答下列问题：

⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)

　　 接　　 、　　 接　　 、　　 接　　 、　　 接　　 、

⑵装置Ⅰ中的现象是　　　　 。

装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

　 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

⑶仪器a、b的名称分别为　　　 、　　　 。

仪器Ⅱ中分别加入的试剂为　　　 和　　　 (按先后顺序填)，其作用分别为　　　　　　　　　　　　　 。

26、某固体混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：

⑴　　 混合物中加入足量水得一无色透明溶液

⑵　　 上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份

⑶　　 上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解

⑷　　 向一份滤液中加氯水及CCl₄振荡静置CCl₄层浅黄绿色

⑸　　 往另一份滤液中加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO₃

　根据以上实验可判断：

①肯定存在的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

肯定不存在的物质有　　　　　　　　　　　　　　 　，

可能存在的物质有　　　　　　　　　　 　　　　　　。　　　　　　　　　　　　

②写出有关反应的离子方程式：

25、在溴水中加入适量镁粉后充分反应，将反应后的溶液分为二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振荡，产生的现象为　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；第二份中加入烧碱溶液，反应现象为　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内是杂质)，将所需试剂或操作方法、实验现象或结论填入下表：

23、在t℃时某NaOH饱和溶液的质量分数为a%，密度为ρg/cm³，则此饱和溶液的物质的量浓度为　　　　 ，t℃时NaOH的溶解度为　　　　 ，此溶液中Na⁺与H₂O的个数比为　　　　 。

22、已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

⑴写出有关物质的化学式

A　　　　　　　　　　 D

A　　　　 B　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　C

C　　　　 D　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 E　　　　　 F

E　　　　 F　　　　　 。

⑵A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为　　　　 ，

其中变质过程中有氧化还原反应发生的是　　　　 。将C加入CuSO₄溶液中，发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

21、漂白粉的有效成份为　　　　 ，工业上制备漂白粉的化学方程式为　　　 　　　　　，其中氧化产物为　　　　 ，还原产物为　　　　　 ，氧化剂与还原剂的质量比为　　　　 。若将漂白粉投入一含少量CO₂和水蒸气的密闭玻璃容器内，并且不断用强光充分照射。最终容器内剩余的固体为　　　　　 ，气体为　　　　　 。

20、把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，

其中Na⁺浓度为0.5mol／L，如将这些混合物加热到恒重会失重

　A.2.65g　B.0.31g　C.3.6g　D.3.91g