31．(16分)由氧元素的两种同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的两种气体单质¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求：

　　 ⑴m:n值为多少？

　⑵¹⁸O_m对¹⁶O_n的质量比是多少？

以下为草稿纸

高一化学(下)第一次月考

30.某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

29.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

　　　 (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：

　　　 　 __ __接_　 __，__　 _接_　 __，_　 __接__　 __，_　 _接__　 __。

　　　 (2)在装置中①饱和食盐水起的作用是_　 _，②浓硫酸起的作用是_　 _。

(3)写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应_　 _。

28.欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________g。

②将称好的氢氧化钠固体放入　　　　 中，加蒸馏水将其全部溶解，待

　　　　 后，将溶液沿　　　　　 移入　　　 mL的容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器　　　 次，将洗涤液移入　　　　 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏　　　 (高或低)。

　④向容量瓶内加水至接近刻度线1~2cm处时，改用　　　 ______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________，应该_________。

⑤最后盖好瓶盖，_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。

27.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为　　　　　　 ，

(2)B的元素符号为　　　　　　 ，原子结构示意图为　　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　　　　 周期族；

(3)C的单质分子式为　　　　　　 ，C的单质溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

25、核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为____个，最外层电子数目不超过______个，次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过_____个，核外电子总是尽先排在能量_____的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步______的电子层里。 　　 26、带有2个单位正电荷的粒子“X²⁺”，其中A是137，中子数是81。那么该粒子的核电荷数是_______，核外电子数是_______。

24.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为　　　　　　 ，其气态氢化物的化学式为　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为　　　　　　 和　　　　　　 。

23.有A、B、C、D、E五种微粒，其中A、B、C、D组成中有氢元素，且电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑　　　　 (2)C+Na 　A+E　　　　 (3)D+H⁺B　　　　　

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　 ，B　　 ，C　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　　　 。

22.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

21.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是(　　 )

A.V₁∶V₂的值　　　　　　　　　　 B.V₁和V₂的值

C.A和B的物质的量　　　　　　　 D.盐酸和稀硫酸的浓度