31.(4分) 按指定元素的价态变化，各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)

30.(8分)下图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素．

(1)　 写出各物质的化学式:

A:　　　 B:　 　C:　　　

D:　　　 E:　　 F:　　　

(2)　 写出①④的化学方程式:

①　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　

29.(2分)R^2-的M电子层与L电子层的电子数目相等， 元素R应处于周期表的___周期____族．

28.(8分)A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　它属于　化合物(填“离子”或“共价”)；A与B形成化合物的化学式是　　， 它的电子式是　　，它属于　化合物。

27.(6分) 用化学符号表示符合下列条件的微粒：

(1)含有10个电子的分子有： Ne、 HF 、____、　　和　CH₄。

(2)含有10个电子的阳离子有： Na⁺、____、____、 NH₄⁺和 H₃O⁺。

(3)含有10个电子的常见阴离子有：___、____、和 OH^-。

26.(4分) 在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是___，简单阴离子还原性最强的离子符号为____． 硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为______，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______．

25. 据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧－18气体.氧－18(¹⁸O)又称重氧,下列有关叙述正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

　A. 11.2 L重氧所含分子数为0.5N_A　　　 B. 36g重氧气体所含原子数为2N_A

C. 2g重氧水(H₂¹⁸O)所含中子数为N_A　　　 D. 1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol

化学第二卷(非选择题、共50分)

24. 已知R^2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR^2-离子里含有电子的物质的量为　

23. 关于浓硫酸的叙述错误的是 　

A.常温下可使金属Fe钝化，故可用铁制器皿盛装浓硫酸

B.在加热条件下可将木炭氧化，其还原产物为CO₂和SO₂

C.是难挥发的粘稠液体　　　　 D.不具有酸性

22. 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是：

A.钋是能导电的固体　　　　 B.钋与氢气不能直接化合

C.钋的氢化物很稳定　　　　 D.钋的熔点较高