33、(4分)将标准状况下500L氯化氢气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为

32、(10分)把98%(密度为1.84g / cm³)的浓硫酸稀释成3mol / L的稀硫酸100ml，

　 回答下列问题：

(1)需要量取浓硫酸　　　　　 ml。

(2)配制操作可分解成以下几步；

(A)往　　　　　 ml容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。

(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。

(C)将已　　　　　　　　 的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。

(D)根据计算，用　　　　　 ml的量筒量取一定体积的浓硫酸(从规格为20ml　 50ml　 100ml的量筒中选取)

(E)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用　　　　

　　　 搅拌。

(F)盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

　 (G)用　　　　　　 加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切

　 (H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。

(3)以上正确的操作顺序为(填操作序号)　　　　　　　　　　　　　　

(4)若使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓

度　　　　　　 影响(填“有”或“无”)

31、(5分)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，根据如下实验装置，回答下列

问题

(1)写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)制取氯气时应选用的发生装置是(填装置序号)　　　　　　　　　　

(3)要得到纯净的氯气，应先后使用的气体净化装置是(填装置序号)　　　　　　　　　　

30、(6分)A　 B　 C　 D四种化合物，其焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色。

　 A B C和盐酸反应均生成D，B和C等物质的量可反应生成A，在B的溶液中通入

一种无色无味的气体，适量时得A，气体过量得C，回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式；

A　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D　　　　　　　

(2)写出下列变化的离子方程式：

29、(4分)分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)

(1)NaCl溶液(Na₂CO₃)　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Na₂CO₃固体(NaHCO₃)　　　　　　　　　　　　　　

(3)炭粉(MnO₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)盐酸(HClO)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、(5分)按照要求各写出一个化学方程式；

(1)氯元素在反应被氧化未被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)氯元素在反应被还原未被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)氯元素在反应既被氧化又被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)氯元素在反应既未被氧化又未被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)氯元素在反应前后化合价改变了6价　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、(4分)解释钠投入水中反应产生现象的原因：

(1)钠浮在水面上　　　　　　　　　　　　 。

(2)钠熔化成小球　　　　　　　　　　　　 。

(3)小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的声音　　　　　　　　　　　　　 。

(4)滴有酚酞的溶液变红　　　　　　　　　　　　　 。

26、(6分)根据卤素单质或化合物、碱金属元素单质或化合物的性质回答；

(1)可用在呼吸面具中用来作为氧气来源的物质是　　　　　　　　 。

(2)作过碘升华实验的烧杯内壁上的碘可用　　　　　　 洗涤。

(3)卤化物中可用做人工降雨的是　　　　　　　 。

(4)用于消毒、制造漂白粉的是　　　　　　　　 。

(5)涂在照相感光相片上的是　　　　　　　　　 。

(6)用作原子反应堆的导热剂的是　　　　　　　 。

25、25、将8.7gMnO₂与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为(　　 )

A，可制得14. 2g氯气　　 　　　　　　　　　　　B，被氧化的HCl的质量为14. 6g

C，被氧化的HCl的质量为7. 3g　　 　　　　　　　D，转移的电子的物质的量为0. 1mol

24、能用离子方程H⁺ + OH^－₌₌₌H₂O表示的化学反应是(　　　　　 )

A,氢氧化钠与盐酸反应　 　　　　　　　　　　　　B，氢氧化钾与醋酸反应

C，氢氧化钡与硫酸反应　 　　　　　　　　　　　D，氢氧化铜与硫酸反应