19.(4分)写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 　　　　　　　　　　　　　　

(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

18. (6分)在Cl₂+SO₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl反应中，　 ①　 是氧化剂，发生 ②　 　(填“氧化”或“还原”)反应；SO₂中的S元素　 ③　　 (填“得”或“失”)电子，化合价　　 ④　 (填“升高”或“降低”)，被　　 ⑤　 (填“氧化”或“还原”)。从化合价升降的观点看，该反应属于氧化还原反应，反应中电子转移的总数是　　 ⑥　 。

17．(6分)0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量　　 ①　 (填“相等”或“不相等” )，它们所含的分子数　　 ②　　 ，(填“相等”或“不相等” ),它们在同温同压下的体积比是　 ③ 　　　　　。

16．(6分)100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺离子　 　①　mol，含SO₄^2-离子　　②　mol，　③　个。

15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为

A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

14． 下列溶液中的Cl^-浓度与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度相等的是

　A．75mL1.5mol/L的 CaCl₂　　　　　　　 B．75mL2mol/L的KCl　

　C．150mL3mol/L的NH₄Cl　　　　　　　　 　D．150mL1mol/L的NaCl

13．下列有关0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的叙述正确的是

　　 A．1L该溶液中含有NaOH 4g

　　 B．100ml该溶液中含有OH^- 0.01mol

　　 C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1 NaOH 溶液

12．下列离子方程式书写正确的是

A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．大理石放入稀硝酸中：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．铁片插入硫酸铜溶液：Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+H₂O

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

　　 A．Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-　　　　 　　 B． Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-

　　 C．Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-　　　 D．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10.下列叙述正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol^-1

C．58.5gNaCl所含Na⁺和Cl^-共1mol

D．1molNaCl约含有6.02×10²³个Cl^－