7．下列变化需要加入氧化剂才能发生的(　　 )

　　 A．Cu²⁺　　　 Cu　　　　　　　　 B．Cl^―　　　 Cl₂

　　 C．H₂SO₄　　　 SO₂　　　　　　　 D．CO₂　　　 CO

6．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是(　　 )

A．K⁺、H⁺、SO、OH^－　　　　　　　　 B．Na⁺、Ca²⁺、CO、NO

C．Na⁺、H⁺、Cl^－、CO　　　　　　　　 D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO

5．在5NH₄NO₃ == 2HNO₃ + 4N₂↑+ 9H₂O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为(　　 )

　　 A．3∶5　　　　　　 B．5∶5　　　　　 C．5∶3　　　　　 D．5∶8

4．已知反应“C + CO₂ == 2CO”是吸热反应，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．C和CO₂的总能量大于CO的总能量

　　 B．CO的总能量大于C和CO₂的总能量

　　 C．C和CO₂的总能量等于CO的总能量

　　 D．以上叙述都不对

3．下列物质中，既能与盐酸反应、又能与烧碱溶液反应的是(　　 )

　　 A．Na₂CO₃　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　 C．CuCl₂　　　　 D．CaCO₃

2．下列说法正确的是(　　 )

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

1．下列说法中不正确的是(　　 )

A．分解反应不一定是氧化还原反应

B．氧化剂具有氧化性

C．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂

D．还原剂在反应中被氧化具有还原性

22．某温度下22%NaNO₃溶液150 mL，加100g水稀释后溶质的质量分数变成14% 。求：

(1)原溶液的质量

(2)原溶液的物质的量浓度

21．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液。

(1)需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。

①烧杯　 ②量筒　 ③玻璃棒　 ④1000mL容量瓶　 ⑤漏斗

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________________________________________ (填仪器名称)。

(4)①如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的_____　 　(填“偏高”或“偏低” )；②有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度　　　　　 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )。

20．(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

　根据上述实验现象回答 ①原混合物中肯定没有_________　　　　　 _

②原混合物中肯定有___________　　　　　 _

③不能确定是否含有_________　　　　 ____