2.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　

B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾　

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaHSO₄ 　　 B.NaHCO₃ 　C.Na₂SO₃ D.NH₄NO₃

24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl²+H²，再加过量的FeCl³溶液，反应为：SnCl²+2FeCl³=SnCl⁴+2FeCl²，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O.现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用去16mL，0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液.求试样中锡的质量分数.

第七章　 硅和硅酸盐工业

23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?

22.如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)

①SiO₂中混有CaCO₃　　　　②CaCO₃中混有SiO₂

③CO₂中混有CO　　　　　　

21.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC?4型化合物.用元素符号和化学式回答：

(1)A是　　　 ，B是　　　 ，C是　　　　　 　　

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是　　　　 、　　　　 、　　　　 ，其中酸性最弱的是　　　　　 .

20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.

①写出它们的化学式：A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　　

　 ②写出下列变化的化学方程式：

　　 +纯碱

AB：　　　 　　　　　　；　　 B+C　　 D ：　　　　　　　 ；

D　 　　E：　　　　　　 ；　　 E　　　 A：　　　　　　　　 .

19.碳族元素包括　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 (写名称).位于元素周期表的第　　　　 族.其中非金属性最强的是　　　　 ，金属性最强的是　　　　 . 元素　　　　 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素　 　　　　以+2价化合的化合物是稳定的 .

18.高岭土的组成可表示为Al₂Si₂O_x(OH)_y,其中x、y的数值分别是(　　 )

A.7、2　　 B.6、3　　 C.5、4　　　 D.3、6

17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO₂的是(　　 )

A.CaO、FeO　　　 B.CuO、ZnO　　 C.H₂O、SiO₂ D.浓H₂SO₄、浓HNO₃