7．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

　A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应　 Ba²⁺+SO₄^2－BaSO₄↓

B．钾和水反应　 K+2H₂OK⁺+2OH^－+H₂↑

C．小苏打与烧碱溶液反应　 HCO₃^－+OH^－CO₃^2－+H₂O

D．小苏打与盐酸反应　 HCO₃^－+H⁺CO₂↑+H₂O

6．下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是(　　 )

　 A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na₂CO₃

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱

C．与Na₂CO₃相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO₃可得到较多的二氧化碳

D．其分子为NaHCO₃·10H₂O在空气中会风化

5．有KOH和KHCO₃混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO₃的关系是(　　 )

A．KOH＞KHCO₃　　　　　　　　　　　 B．KOH＜KHCO₃

C．KOHKHCO₃　　　　　　　　 D．任意比混合

4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：(1)0.365%(2)3.65%(3)36.5%则放出的H₂(　　 )

　 A．(1)最少　　　 B．(3)最多　　 C．(1)(2)一样多　　 D．都一样多

3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是(　　 )

　 A．Cs　　　　 B．K　　　　 C．Na　　　　 D．Li

2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　 )

　 A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C．熔沸点随原子序数增加而升高

D．还原性随原子电子层数的增加而增加

1．钠在自然界存在的主要形式是(　　 )

　 A．Na　　　　 B．Na₂O NaOH　　　　 C．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　D．NaCl

15.某种干燥粉末混合物可能由Na₂O、Na₂CO_3、、Na₂O₂、NaCl、NaHCO₃中的两种或几种组成(假设固体混合时不反应)。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小(同温、同压)，但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是

A.一定含有　 B. 一定含有和NaCl　

C.不含有　　　　　　 D. 不含有

阳泉一中高考化学复习单元过关-《碱金属》

班级　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　　

14.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-) 和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 　A.1：1　　B.1：2　　C.2：1　　D.1：3

13.向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中(无空气)通入4.48LNO₂(标准状况)，然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有

A.NaNO₂　 NO　 H₂O　　　　 B.NaNO₃　　 NaOH　　 O₂　　 H₂O

C.NaNO₃　 H₂O　　　　　　 D.NaNO₃　　 HNO₃　　 O₂ 　　H₂O