7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为(　　 )

　 A．5mol/L　　　　　　 B．6mol/L

C．6.25mol/L　　　　　 D．6.75mol/L

6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是(　　 )

　 A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL

D．溶解后溶液的总体积为1L

5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是(　　 )

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

4．按下列实验方法能达到要求的是(　　 )

A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体

B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸

C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液

D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液

3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是(　 )

　 A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

B．200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

2．14.2g69%的浓HNO₃(密度为1.42g/cm³)与10mL 15.5mol/L HNO₃的浓度相比(　　 )

A．是同一浓度的不同表示方法

B．数值不同，也能换算为相同值

C．不同浓度的两种硝酸溶液

D．无法比较其大小

1．N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是(　　 )

　 A．1L溶液中含0.3N_A个K⁺

B．1L溶液中含0.9N_A个离子

C．2L溶液中K⁺浓度是1.2mol/L

D．2L溶液中含0.6N_A个离子

9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^- 、OH^-、NO₃^-六种离子.

甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是　　　　　　　　 .

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量　　　　　　 (选填“活性炭 ”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的　　　　　　 (填写金属元素符号)，另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的　　　　　　 (填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有　　　　　　 ，可用来浇灌农田.

8.汽车尾气(含烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汔车 的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧及SO₂转化.

①　　 写出NO与CO反应的化学方程式.

②　　 转化器在一定程度上提高空气的酸度，原因是什么?

7.SO₂是主要的大气污染物，大量的SO₂来源于　　　　　　　 ，SO₂不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的 化学方程式是　　　　　　　 .抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：［Na⁺］=2.3×10^-5mol/l，［Ci］=3.5×10^-5mol/l，[NH₄⁺］=7.0×10^-6mol/l，［SO₄^2-?］=2.5×10^-6?mol/l,求该酸雨的pH值为　　　　　　 .