27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？

26．现有H₂SO₄和Na₂SO₄溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度是1mol/L，Na₂SO₄的浓度是0.5mol/L，要使H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H₂SO₄(密度为13.5g/cm³)多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？

25．下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　 　

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　 　　　mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的　　　　　 里，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)将　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　 注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　　　　　　 中，并摇匀。

(5)加水至距刻度　　　　　　　　　　 外，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序号)　　　　　　　 。

23．在40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺⁺完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H₂SO₄为　　 　　　　　　mL。

22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为　　　　　 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L。

21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为　　　　　　 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L；含溶质　　　　　　　　 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L，其中含Na⁺ 　　　　　　　g。

20.把5%的Na₂CO₃溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．8.52mol/L　　 B．4.26mol/L　　 C．1.52mol/L　 D．3.04mol/L

19.将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm³)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm³)，需加水的体积为(　　 )

A．50mL　　　　　 B．50.5mL　　　 C．55mL　　　 D．59.5mL

18.碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标准状况)，并得到1.0L密度为ρg/cm³的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是(　　 )

A．0.80/ρ%　　　 B．0.48/ρ%　　 C．0.32/ρ%　 D．0.70/ρ%