25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

(1)实验步骤为：

①

②

③

④

⑤

　　 (2)所需仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：　　

24．将Wg胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，测溶液的物质的量浓度为　　　　 ，该温度下，CuSO₄的溶解度为　　　　 。

23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H₂S)的质量比为　　　　 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　　　　　　 ；其中含有的氢的原子个数比为　　　　　 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　　　　　 。

22．将3.22g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为　　　　　　　 g。

21．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是　　　　　　　　 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是　　　　　　　　 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加　　　　　 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

20．同温同压下，ALCH₄与H₂的混合气体恰好与ALO₂完全反应生成CO₂和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为( B　 )

A．5.56　　　　　 B．6.67　　　　　 C．11.12　　　　　 D．9

19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H₂SO₄，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H₂SO₄的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是( B　 )

A．≥x＞　　　　　　　　 B．＞x≥

C．＞x＞　　　　　　　　 D．≥x＞

18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K⁺)=C(Cl^－)=C(Na⁺)=C(SO₄^2－)，则其溶质可能是(AC　　 )

A．KCl、Na₂SO₄ B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

17．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(BD　　 )

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　　　　 B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　　　 D．定容时俯视容量瓶刻度线

16．密度为0.910g/cm³氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( C　 )

A．等于13.5%　　　　　 B．大于12.5%　　　 C．小于12.5%　　　　 D．无法确定