2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。

Ⅱ.学习难点:

用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。

Ⅲ.训练练习题:

第一章　 化学反应及其能量变化

第一节　 氧化还原反应

Ⅰ.学习重点:

1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

27．在3BrF₃+5H₂O9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，求被水还原的BrF₃是多少g？

26．取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气(该状态下Cl₂密度为3.17g/L)计算：　 (Mn：55)

(1)这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？

(2)被氧化的HCl为多少g？

25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

(1)3S+6KOHK₂SO₃+K₂S+3H₂O　　　　　 (2)S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

氧化剂　　　　 还原剂　　　　　　 　　　　氧化剂　　　　 还原剂　　　　　　

氧化产物　　　　　 还原产物　　　　　 　　氧化产物　　　　　 还原产物　　　　　

(3)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　　 　(4)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

氧化剂　　　　 还原剂　　　　　　 　　　　氧化剂　　　　 还原剂　　　　　　

氧化产物　　　　　 还原产物　　　　　 　　氧化产物　　　　　 还原产物　　　　　

24．在下列反应中，氨做氧化剂的是　　　　　　　　 ，氨做还原剂的是　　　　　　 。

A．3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　　　　　 B．2NH₃+H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄

C．2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂ D．NH₃+NaH=NaNH₂+H₂

23．反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　 ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是　　　　　　　　 g。

22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

　 (2)是分解反应不是氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 (3)是化合反应又是氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 (4)是化合反应不是氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．2KClO₃2KCl+3O₂↑B．2Fe+3Cl₂2FeCl₃

C．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑ D．CaO+CO₂=CaCO₃ E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

21．下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到电子的微粒有　　　　　 ，该元素的化合价　　　　　　 ，表现出　　　　　　 性，是　　　　 剂，具有还原性的微粒是　　　 ，它们在反应中　　　　　 (填得或失)电子，发生　　　　　 反应(填氧化或还原)，其化合价　　　　　　 。

20.被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　　　　 B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1