题目列表(包括答案和解析)
23.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,跟足量稀H2SO4溶液反应,放也1.334L(标准状况)H2,若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ,B的摩尔质量是 。
22.一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(标准状况),则此铁块中一定含有的金属杂质
是 。
21.阿伏加德罗定律是指:“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出:
(1)同温同压下:
a.同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b.两种气体的体积与物质的量关系为 。
c.两种气体等质量时,体积与式量关系为 。
d.两种气体密度与式量关系 。
(2)同温同体积时,不同压强的任何气体,与其物质的量的关系为 。
20.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )
A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL
19.在标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n)
C. D.m+n
18.将乙烯(C2H4),一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和质量均相等,这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是( )
A.C2H4>CO>N2 B.C2H4=CO=N2
C.CO>C2H4>N2 D.N2>C2H4>CO
17.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),该混合物的组成可能是( )
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
16.1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O22O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( )
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
15.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
14.在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为( )
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
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