6．下列各组元素，不能形成AB₂型化合物的是(数字表示原子序数)(　)

A．6和8　　　　　　　 B．1和16　　　　　　　　　 C．12和9　　　　　　　　　 D．16和8

5．比较下列各组微粒半径，正确的是(　)

①Cl＜Cl^－＜Br^－　　 ②F^－＜Mg²⁺＜Al³⁺　　　 ③Na⁺＜Na＜K　　 ④S^2－＜Cl^－＜Br^－

A．①和③　　　　　　 B．只有②　　　　　　 C．只有③　　　　　　 D．①和④

4．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是(　)

A．NaOH　　　　　　　　　　 B．NH₃　　　　　　　　 C．Na₂O₂　　　　　　　　　　 D．CaCl₂

3．元素性质呈周期性变化的原因是(　)

A．相对原子质量逐渐增大　　　　　　　　　 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子呈周期性的变化　　　　 D．元素化合价呈周期性的变化

2．元素的化学性质主要决定于原子的(　)

A．质子数　　 B．中子数　　 C．核外电子数　　 D．最外层电子数

1．决定原子种类的微粒是(　)

A．中子　　　　 B．质子　　　　 C．质子和中子　　　　　　 D．质子和电子

21．有一种化学式为R(NO₃)_x·nH₂O的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05g溶于水配成500ml溶液，用石墨棒作为电极材料，对此溶液进行电解，当转移电子0.05mol后，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一极增重1.60g(已知此晶体的摩尔质量为242g/mol)，试求： 　(1)R(NO₃)_x·nH₂O中x和n的值以及R的原子量。 　(2)设电解前后溶液的体积不变，则电解完成后溶液的pH是多少？

14．已知100g CaCO₃(S)分解生成CaO(S)和CO₂(g)需要178kJ热量，12gC(S)燃烧生成CO₂(g)放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO(S)，在理论上要用C(S)燃料多少kg？

13．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：

　　 C(石墨S)+O₂(g)=CO₂(g)

　 　C(金刚石S)+O₂(g)=CO₂(g)

质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。

12．甲化合物含纳27.0%，含氧56.5%，含氮16.5%，加热后转化为乙化合物，它含钠33.3%，含氧46.4%，含氮20.3%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定。