23．碘升华，微粒间克服了______作用。固体烧碱溶于水，扩散的微粒克服了______作用。(6分)

22．用电子式表示：(6分)

(1)Br2分子的形成过程:_________________________________.

(2)H2S分子的形成过程:_________________________________.

(3)CO2分子的形成过程:_________________________________.

21．10g重水中含有_____个中子。同物质的量的H₂O、D₂O、T₂O三种水的质量比为______________。(4分)

23．将标准状况下的33.6LH₂在足量的Cl₂中完全燃烧。计算：

(1)　　　 消耗的Cl₂在标准状况时的体积。(2分)

(2)　　　 将生成的HCl全部溶于500 mL水中，制成密度为1.06g/cm3的溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度是多少？(3分)

22．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)

21．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．

(1)　　　 试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；

(2)　　　 写出B的氢化物的电子式为____　 _________　 ．

(3)　　　 写出A与D反应的化学方程式____　　　　　　　　　 _________________．

20． 氧族元素原子最外层都有______个电子，在化学反应中，氧族元素原子易从其它原子得____个电子，生成______价的化合物，氧族元素中，有的还能生成___价或　 价的化合物。

19．有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：

(1)　　　 写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；

(2)　　　 B离子的结构示意图为_______________；

(3)　　　 请请用电子式表示化合物AB的形成过程：_______________________　 ______．

18．³⁴S^2－微粒中质子数为_____个，中子数为_____个，核外电子数为______个．

17．在1－18号元素中(稀有气体元素除外)，元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强是_______．