26.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H₂密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A₂B.试通过计算确定A、B是什么元素.

25.某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

24.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.

(1)计算D的原子量　　　　　　　 ；

(2)画出D的原子结构示意图　　　　　　　　　 ；

(3)写出元素符号：A　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　 、D　　　　　　 、E　　　　　　 ；

(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　　　　　　　　　 ；

23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.

(1)X元素单质化学式为　　　　　　 ，若X核内质子数与中子数相等，则X单质 的摩尔质量为　　　　　　 ；

(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是　　　　　　 ，该矿物与浓H₂SO4反应的化学方程式为　　　　　　 .

22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　　　 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是　　　　　 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是　　　　　　　　 .

21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：

(1)砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为　　　　　 ；

(2)As₂O₃俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H₃AsO₃)，反应的化学方程式为　　　　　

(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH₃(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为　　　　 ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；

(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH₃在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　

20.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　 )

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　　　 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化　　 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是(　　 )

A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

C.一个锑原子的质量与¹²C原子质量的1／12的比值

D.锑元素的质量与¹²C原子质量的1／12的比值

18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序数：X＞Y＞Z

17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有(　　 )

A.1种　　 B.2种　　　 C.3种　　　 D.4种