21．(11分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是　　　 　　、　　　 　　、　　　 　　、　　　 　　。　 (2)画出C^―和D原子的结构示意图　　　　　　

(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

20．(4分)下列分子结构：CO₂、CH₄、PCl₅、Na₂O₂、MgF₂，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是　　　　　　 　，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是　　　　　　 　。

19．(4分)离子化合物AB₂，其中A为+2价离子，AB₂的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为　　　　　　 　，用电子式表示AB₂的形成过程　　　　　　　 　　　　　。

18．(4分)用电子式表示下列各种微粒

NF　　　　　　　　　　 　　　　　CO₂　　　　　　　　　　

KOH　　　　　　　　　 　　　　　NH₄⁺　　　　　　　　　　

17．(4分)H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是　　　　　　　　　　 　，

同温同压下，它们单质的密度之比是　　　　　　　　　　 ，

在1mol单质中，它们的质子数之比是　　　　　　　　　　 ，

在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是　　 　　　　。

16．下列化学键中，都属于极性共价键的是(　　 )

　A．共价化合物中的化学键

　 B．离子化合物中的共价键

　 C．同种元素原子间的共价键

　 D．不同元素原子间的共价键

第Ⅱ卷( 共 52 分)

15．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是(　　 )

　 A． mol　　 　　　　B． mol　　　 　　　

C． mol　　　　 D． mol

14．下列叙述正确的是(　　 )

A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径　　

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同　

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大　 　

D．原子序数越大，原子半径越大

13．下列比较关系中，正确的是(　　 )

A．元素金属性Na＞Mg＞Al　 　　　　　 B．热稳定性H₂S＜H₂Se＜HCl　

C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄　　 D．原子半径Mg＞Na＞H

12．下列对铯及其化合物的预测正确的是(　　 )

A．铯的熔点很高　　　　　　　　 B．在自然界中，铯能以游离态存在

C．氯化铯易溶于水　　　　　　　　 D．铯只有一种氧化物Cs₂O