23、(2+1+1，共4分)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、(7分)将表面被氧化为Na₂O、Na₂O₂的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体(标准状况)，该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na₂O、Na₂O₂的质量分别为多少克？

高一化学试卷

答　 案　 纸

29、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是多少ml？

28、(7分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？(2)浓盐酸的物质的量浓度为多少？(3)被氧化的HCl的质量为多少克？

27、(10分)实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次) A、调整零点　 　　　　　　　　　　B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 　　　　　　F、记录称量结果. (4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_________　 B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______　 D、溶解后没有冷却便进行定容_____

26、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是　　　　　 ，简述理由　　　　　　　　　　　　　　

A、瓶推到坡下的小河里　　　　 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　　　　　 C、把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应　　　　　 ，简述理由　　　　　　　　　　　　

A、转移到坡下　 B、转移到坡上

25、(5分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下述实验：(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　　　 ，可能存在的离子是　　　　　　　　　 。你推断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(3分)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。 　 MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　 氧化剂　　　　 。

23、(4分)在下列物质:烧碱，NH₃·H₂O，SO₃，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______　　　　 _____，其中属于强电解质的是__　　　　 ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。

22、在150℃ 时使NH₄HCO₃ 分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄，则Na₂O₂增重ag，浓H₂SO₄增重bg；若将上述气体先通过浓H₂SO₄，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂ ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是(　　 ) A、d a c b　　　 B、b c a d　　　 C、a c b d　　　 D、d c b a