2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

1．200mL密度为1.1g/cm³的H₂SO₄，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：

(1)生成多少升氢气(标准状况)

(2)H₂SO₄物质的量浓度

(3)生成ZnSO₄溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

(1)25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag⁺离子物质的量浓度？

(2)若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag⁺离子的物质的量浓度。

(3)在(1)题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降至0.0200mol/L？

27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？

26．现有H₂SO₄和Na₂SO₄溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度是1mol/L，Na₂SO₄的浓度是0.5mol/L，要使H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H₂SO₄(密度为13.5g/cm³)多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？

25．下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　 　

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　 　　　mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的　　　　　 里，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)将　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　 注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　　　　　　 中，并摇匀。

(5)加水至距刻度　　　　　　　　　　 外，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序号)　　　　　　　 。

23．在40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺⁺完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H₂SO₄为　　 　　　　　　mL。

22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为　　　　　 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L。

21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为　　　　　　 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L；含溶质　　　　　　　　 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L，其中含Na⁺ 　　　　　　　g。