3.下列物质中，酸性最强的是(　　 )

A.H₂TeO₄ B.H₂TeO₃ C.H₂SO₄ D.H₂SO₃

2.下列气态氢化物中，最不稳定的是(　　 )

A.H₂O　　 B.H₂S　　 C.H2Se　　 D.H₂Te

1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是(　　 )

A.单质的熔沸点依次升高　　　　　　　 B.单质的密度逐渐增大

C.单质都是非金属，故都不能导电　　　 D.它们的离子半径比相应原子半径小

28．两单质AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？

27.A.、B同一短周期相邻主族的两种金属元素,且A在B的左边,它们的相对原子质量之比为8:9,A、B单质以3:2的物质的量之比混合成为1.28克粉末,与中量的盐酸完全反应后,在标况下生成1.344升氢气,通过计算确定A、B的名称,指出它们在周期表中的位置.

26．在周期表中还原性最强的一族元素是_______，它们的原子最外电子层上的电子数目是______，该族元素氧化物对应的水化合物的通式是______，这些化合物属于_______，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐_______，还原性逐渐______。写出该族第三周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式__________________。(7分)

25．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(22分)

(1)写出①、②两种元素的名称_______。

(2)写出⑧、⑨两元素的符号_______。

(3)在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素。(写元素符号)

(4)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。

(5)从⑤到 元素中_______原子半径最小。

(6)⑤与⑥的化学性质，_______更活泼；怎样用实验证明(简述操作、现象和结论)______________________________________。

24．每个分子中有10个电子的氢化物有(写出三种分子)__________________________。每个离子中有10个电子的有(写出六种离子的符号)__________________________。(2+3分)

23．碘升华，微粒间克服了______作用。固体烧碱溶于水，扩散的微粒克服了______作用。(6分)

22．用电子式表示：(6分)

(1)Br2分子的形成过程:_________________________________.

(2)H2S分子的形成过程:_________________________________.

(3)CO2分子的形成过程:_________________________________.