14．(1)试管外壁应干燥，有水珠应擦干，试管里的液体不应超过试管容积的l/3。

　(2)试管应用试管夹夹持，不能用尹拿着加热以免烫伤手。(试管夹夹持试管的方法是：把试管夹张开，由试管底部套上、取下，不得横套、横出)试管夹应夹在离试管口1/3处。加热时握持试管夹的方法是：右手三指(拇、食、中)握持试管夹长柄。

　(3)加热时，应将试管倾斜，以与桌面成45°角为宜。

　(4)加热时，应先使整个试管均匀受热，然后小心地在溶液的中下部加热(不要集中烧试管底部以防溶液喷出)，并不断摇动试管，保持试管在灯焰内缓缓转动。

　(5)试管底部应位于酒精灯的外焰部分(外焰温度最高)，加热时不能使试管底部跟灯芯接触(因灯芯温度较低，较热的试管底部突然冷却容易炸裂)。

　(6)试管口不要对着自己或别人，更不能把眼睛对着正在加热的试管口张望。

13．见图1-8将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，则先将CO₂吸收，将剩余的CO气体通过浓H₂SO₄即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO₂放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO₂。

解析：要将CO₂和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO₂吸收，生成Na₂CO₃。将不溶于NaOH的CO通过浓H₂SO₄干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na₂CO₃中，将生成的CO₂通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO₂。

12．(1)蒸发皿坩埚

　(2)改用Ba(NO₃)₂会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去

　(3)取上层清液加入BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO已除尽

　(4)除去过量的Ba²⁺减少一次过滤操作

　(5)除去溶解在溶液中的CO₂

11。(1)将混合物滴入盐酸后过滤(CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O)。

　(2)将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出(CuCl₂+2NaOH====Cu(OH)₂↓+2NaCl)。

(3)将滤渣加热即得到CuO(Cu(OH)₂CuO+H₂O)。

解析：根据各组分的性质不同，CuO能溶于盐酸而铜粉不能即可进行分离。

10．B　 解析：萃取操作也应在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。

9．C 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物，分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

8．CD 解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入过量BaCl₂溶液是为了除去SO；加入过量的Na₂CO₃溶液是为除去Ca²⁺及多余的Ba²⁺，然后进行过滤，除去Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的CO和调节溶液的pH。

7．A　 解析：提纯物质要注意三条：①最好不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便、易行。Na₂CO₃、石灰水、氨水都能与CO₂反应：

　NaCO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

　Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

　2NH₃·H₂O+CO₂====(NH₄)₂CO₃十H₂O

　只有NaHCO₃不与CO₂反应，但能与HCl反应，转变为CO₂。所以应将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液。

6．C　 解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水银球部分不应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下，蒸发结晶时不应将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。用托盘天平称量的原则是：“左物右码”，被称量物不能直接放在托盘上。

5．B 解析：利用本题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。