1.将H₂S和SO₂气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是(　　 )

A.溴水　　　 B.酸性KMnO₄ C.浓HNO₃ D.CuSO₄溶液

17．(1)EFGCHF

(2)BCD

解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。(1)据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L^－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H₂SO₄的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃)，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

　点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器(容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等)的使用方法，还应学会实验的误差分析。

16．20个原子的质量＝·＝(1×10^－7cm)³×5g·cm^－3＝5×10^－21g，则该元素原子的摩尔质量＝5×10^－21g×＝150g·mol^－1。所以该元素的近似相对原子质量为150。

解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出(取值为6.02×10²³)个原子的质量，即1mol原子的质量。

　点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由＝和＝可得＝＝·，此种推导方法常应用在解题当中。

15．(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量

　(2)用过的游码未拨回原处

　(3)托盘天平只能称出0.1-0.2g，称不出1.00g

　(4)烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

　(5)溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

　(6)容量瓶中的溶液未摇匀

　(7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子(包括分子和原子)、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO₂可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol^－1，则该状况下的6LO₂的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol^－1×0.25mol＝8g。

0.1L)也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol^－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。

　A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L^－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×100%＝26.7%。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。

13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。

12．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。

11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。

10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H₂O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：

　(HCl(aq))＝

　(HCl)＝

　(HCl)＝＝