26、某固体混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：

⑴　　 混合物中加入足量水得一无色透明溶液

⑵　　 上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份

⑶　　 上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解

⑷　　 向一份滤液中加氯水及CCl₄振荡静置CCl₄层浅黄绿色

⑸　　 往另一份滤液中加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO₃

　根据以上实验可判断：

①肯定存在的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

肯定不存在的物质有　　　　　　　　　　　　　　 　，

可能存在的物质有　　　　　　　　　　　 　　　　　。　　　　　　　　　　　　

②写出有关反应的离子方程式：

25、在溴水中加入适量镁粉后充分反应，将反应后的溶液分为二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振荡，产生的现象为　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；第二份中加入烧碱溶液，反应现象为　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内是杂质)，将所需试剂或操作方法、实验现象或结论填入下表：

23、在t℃时某NaOH饱和溶液的质量分数为a%，密度为ρg/cm³，则此饱和溶液的物质的量浓度为　　　　 ，t℃时NaOH的溶解度为　　　　 ，此溶液中Na⁺与H₂O的个数比为　　　　 。

22、已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

⑴写出有关物质的化学式

A　　　　　　　　　　 D

A　　　　 B　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　C

C　　　　 D　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 E　　　　　 F

E　　　　 F　　　　　 。

⑵A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为　　　　 ，

其中变质过程中有氧化还原反应发生的是　　　　 。将C加入CuSO₄溶液中，发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

21、漂白粉的有效成份为　　　　 ，工业上制备漂白粉的化学方程式为　　　 　　　　，其中氧化产物为　　　　 ，还原产物为　　　　　 ，氧化剂与还原剂的质量比为　　　　 。若将漂白粉投入一含少量CO₂和水蒸气的密闭玻璃容器内，并且不断用强光充分照射。最终容器内剩余的固体为　　　　　 ，气体为　　　　　 。

20、把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，

其中Na⁺浓度为0.5mol／L，如将这些混合物加热到恒重会失重

　A.2.65g　B.0.31g　C.3.6g　D.3.91g

19、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯

气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的离子

个数之比是

　A.3∶2∶1　 B.1∶2∶3　C.1∶3∶2　 D.2∶3∶1

18、把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH₂(S.P.T)，此金属混合物

的可能组成为

　A.镁、铁　B.锌、铁　C.钙、铁　D.镁、钙

17、将金属钾和过氧化钠各7.8g分别与水反应，在相同条件下产生的气体体积

之比是

　A.1∶1　B.1∶2　C.2∶1　D.2∶3