3. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

2. 过量CO₂通入碳酸钠溶液

　　 写出下列反应方程式：是离子反应的写出离子反应方程式；是氧化还原反应的标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂、被氧化元素，氧化产物

1. 小苏打溶液中加入盐酸

4. 4.6g钠在空气中充分燃烧，得到淡黄色粉末，将该粉末与足量水反应，生成气体的质量为__________。

3. 可用于鉴别NaCl和KCl的方法是____________________，现象是______________________________。

　　 可用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是__________，现象是____________________。

　　 除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃固体的方法是__________，方程式为__________

____________________________________________________________。

2. 取一小块钠，刚切开时，断面呈__________色，在空气中放置片刻，断面变__________，这是因为主要生成了__________。

　　 另取一小块钠，将其投入滴有酚酞的一烧杯水中，观察到的现象及结论为：(填写下表)

　　 其反应的离子方程式为(标出电子转移的方向与数目)：

1. 碱金属包括__________、__________、__________、__________、__________(写元素符号)等，它们原子核外的最外电子层上均有__________个电子。在化学反应中，碱金属的原子都__________电子，具有__________性。它们之所以被称为碱金属是因为它的氧化物的水化物是可溶于水的__________。

20. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述，正确的是(　　 )

　　 A. NaH在水中显酸性

　　 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

　　 C. NaH中氢离子具有还原性

　　 D. NaH中氢离子可被还原成氢气

19. 有关钠原子和钠离子的叙述正确的是(　　 )

　　 A. 钠原子与钠离子的化学性质相似

　　 B. 钠原子比钠离子多一个质子

　　 C. 钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性

　　 D. 钠原子不稳定，而钠离子稳定

18. 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是(　　 )

　　 A. 氢氧化铜与盐酸　　　　　　　　　　　　　 氢氧化铜与醋酸

　　 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液　　　　　　 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

　　 C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸　　　　　　　　 碳酸钠溶液与稀硫酸

　　 D. 石灰石与稀硝酸　　　　　　　　　　　　　 石灰石与稀盐酸