25、核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为____个，最外层电子数目不超过______个，次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过_____个，核外电子总是尽先排在能量_____的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步______的电子层里。 　　 26、带有2个单位正电荷的粒子“X²⁺”，其中A是137，中子数是81。那么该粒子的核电荷数是_______，核外电子数是_______。

24.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为　　　　　　 ，其气态氢化物的化学式为　　　　　　 。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为　　　　　　 和　　　　　　 。

23.有A、B、C、D、E五种微粒，其中A、B、C、D组成中有氢元素，且电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑　　　　 (2)C+Na 　A+E　　　　 (3)D+H⁺B　　　　　

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　 ，B　　 ，C　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　　　 。

22.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

21.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是(　　 )

A.V₁∶V₂的值　　　　　　　　　　 B.V₁和V₂的值

C.A和B的物质的量　　　　　　　 D.盐酸和稀硫酸的浓度

20．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是(　　 )

A．A原子得到电子的数目比B原子少　　

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

19. 饱和氯水长期密封放置后，下列微粒在溶液中不会明显减少的是(　 )

A. Cl₂　　　　 B. HClO　　　 C. ClO^-　　　 D. Cl^-

18. 在标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³,则该盐酸的物质的量浓度为(　 )

A.a/22.4 mol/L　 　　　　　　B.ab/22400 mol/L　

C.ab/(22400+36.5a) mol/L　 D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L

17.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(　　 )

A.SO₂→S　 　　B.SO₃^2-→SO₂　 　　C.I^-→I₂　 　　　D.HCO₃^-→CO₃^2-

16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是(　 )

A.K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　 B.Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 SO₄^2-

C.Na⁺、H⁺、Cl^-、 CO₃^2-　　　　　 D.Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-