2．(10分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：。m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+ n_C(HCl)。请填空：

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　　　　。

(3)A的正确选择有　 　　 种，其化学式为：　 　　　　　　　 。

高一下期第一次双月考化学试题

1.(10分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.

进行此实验,所用的仪器及导管如图.

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是　　　　　 .

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是　　　　　　　　　　　　　 .

(3)仪器①的橡皮塞上应有　　 个孔,原因是　　　　　　 .

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有　　　　　　　 现象.

(5)实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米³)H₂O₂来配制,其具体配制方法是　　　　　　　　　 .

(6)实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是　　　　　　 .

34.(4分)

选作题(共20分)

说明：这一部份习题一般同学可以不做。

33．(7分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：

⑴如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨？

⑵这些二氧化硫在标准状况是多少立方米？

32.(7分)酸性高锰酸钾溶液是一种常用强氧化剂，在化学实验中可用于吸收二氧化硫气体。

浓H₂SO₄与炭反应，生成的气体产物用下图装置来确认。

请用仪器间相互联接处的标号，写出联接顺序：

__1___接___7_；_____接____；_____接____；___5__接__2____．

并回答：

(1)E试管中盛放的试剂是　　　　　，作用是　　　　　．

(2)D装置的作用是　　　　　　　　　．

(3)写出A装置中反应的化学方程式　　　　　　　，

B装置中反应的离子方程式　　　　　　　　　　．

31.(4分) 按指定元素的价态变化，各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)

30.(8分)下图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素．

(1)　 写出各物质的化学式:

A:　　　 B:　 　C:　　　

D:　　　 E:　　 F:　　　

(2)　 写出①④的化学方程式:

①　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　

29.(2分)R^2-的M电子层与L电子层的电子数目相等， 元素R应处于周期表的___周期____族．

28.(8分)A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　它属于　化合物(填“离子”或“共价”)；A与B形成化合物的化学式是　　， 它的电子式是　　，它属于　化合物。

27.(6分) 用化学符号表示符合下列条件的微粒：

(1)含有10个电子的分子有： Ne、 HF 、____、　　和　CH₄。

(2)含有10个电子的阳离子有： Na⁺、____、____、 NH₄⁺和 H₃O⁺。

(3)含有10个电子的常见阴离子有：___、____、和 OH^-。