9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^- 、OH^-、NO₃^-六种离子.

甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是　　　　　　　　 .

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量　　　　　　 (选填“活性炭 ”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的　　　　　　 (填写金属元素符号)，另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的　　　　　　 (填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有　　　　　　 ，可用来浇灌农田.

8.汽车尾气(含烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汔车 的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧及SO₂转化.

①　　 写出NO与CO反应的化学方程式.

②　　 转化器在一定程度上提高空气的酸度，原因是什么?

7.SO₂是主要的大气污染物，大量的SO₂来源于　　　　　　　 ，SO₂不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的 化学方程式是　　　　　　　 .抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：［Na⁺］=2.3×10^-5mol/l，［Ci］=3.5×10^-5mol/l，[NH₄⁺］=7.0×10^-6mol/l，［SO₄^2-?］=2.5×10^-6?mol/l,求该酸雨的pH值为　　　　　　 .

6.目前正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：第一步用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产 品.写出上述两步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 .

5.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是(　 )

①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高　 ③燃料脱硫　 ④在已酸化的土壤里加石灰　 ⑤开发新能源

A.①②③　　 B.②③④⑤　　 C.①③⑤　　 D.①③④⑤

4.下列情况可能引起大气污染的是(　　 )

①煤的燃烧　 ②工业废气的任意排放　 ③燃放鞭炮　 ④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①②　　 B.只有②④　　 C.只有①②③　　 D.①②③④

3.酸雨形成的主要原因是(　　 )

A.森林乱伐，破坏生态平衡　　 B.工业上大量含S燃料燃烧

C.制H₂SO₄厂排出大量尾气　　　 D.汽车排出的大量尾气

2.工业上可以不经处理直接排放的气体是(　　 )

A.SO₂ B.Cl₂ C.CO₂ D.H₂S

1.造成大气污染的SO₂主要来源于 (　　 )

A.自然界硫化物分解　　　　 B.火山喷发

C.汽车排出的废气　　　　　 D.大量含硫燃料燃烧

20．(13分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算：

　 (1)加入铝粉的质量。