题目列表(包括答案和解析)

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2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的(   )

  A.原子数     B.体积     C.质子数     D.质量

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1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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20.(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,

4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

试回答下列问题:

(1)该反应是氧化还原反应吗?     ,如果是氧化还原反应,请指出     是氧化剂,    是还原剂,写出该反应的离子方程式           

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是            

(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用      溶液来吸收有毒的氯气。

(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(STP)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

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18.(8分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是     ,被氧化的元素是     ,氧化剂是       ,还原剂是     ,氧化产物是     ,还原产物是     

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17.(11分)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应;还原剂________电子,发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应式为________,生成物中铁是________价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

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16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                  ....................    (   )

A.5∶3          B.5∶4          C.1∶1          D.3∶5

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15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是                      (   )

A.既不是氧化剂也不是还原剂        B.是氧化剂

C.是还原剂      D.既是氧化剂又是还原剂

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14.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是               (   )

A.2H2S+SO2=3S+2H2O

  B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.2KClO3     2KCl+3O2

D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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13.下列反应中氯元素被氧化的是                       (   )

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

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