8．A解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：

　2Al+6HCl＝2A1C1₃+3H₂↑

　2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

　可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的H₂(同温同压)，故题中答案选A。

7．A解析：由题意知Na₂O和Na₂O₂物质的量相等且由方程式易知，Na₂O放在溶液中增加的质量为Na₂O₂中的Na₂O部分。

　由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A。

6．C解析：Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体；Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂不是碱性氧化物；Na₂O₂是强氧化剂，Na₂O不是，因此只有C是正确的。

5．D解析：2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH，同时放出0.1gH₂，故反应后溶液的质量分数为(NaOH)＝100%。

4．C解析：水的密度为lg·cm^－3，而煤油的密度为0.8g·cm^－3，钠可浮在水面上，说明其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于0.8g·cm^－3-1.0g·cm^－3之间。

3．BC解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2Na+CuSO₄+2H₂ONa₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑。

2．C

1．D

14．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)

答案及详解：

13．将4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比。