5．11g 所含的中子的物质的量为：(　　 )

　A．4.5mol　　　　　 B．5mol　　　 C．5.5molD．6mol

4．有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是(　　 )

A．原子序数是24　　　　　　　　 B．最高价氧化物是SeO₃，是酸性氧化物

C．原子半径比钙小　　　　　　　　 D．气态氢化物化学式是H₂Se，稳定性比HCl差

3．下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是(　　 )

A．HBr、HCl、HF　　　　　　　　 B．HF、H₂O、NH₃

C．NH₃、PH₃、H₂S　　　　　　　　 D．SiH₄、CH₄、NH₃

2．某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　 )

　 A．14　　　　　　　　 B．15　　　　　　　 C．16D．17

1．下列各组物质中互为同位素的是(　　 )

　 A．和　　　 B．D和T　　　 C．H₂O和H₂O₂　　　 D．O₃和O₂

21、某元素的同位素，其氯化物1.1g配成溶液后，需用的溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。

(1)　　 计算X的质量数是多少。

(2)　　 指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。

　 (3)把X的单质放入水中，有何反应现象？滴入的酚酞呈现什么颜色？写出有关的化学方程式。

20、(5分)书写电子式或用电子式回答下列问题

①NaOH 　　　　　　　　②H₂O　　　　　　 　③N₂ 　　　　　

④以氯化氢为例表示共价键形成 　　　　　　　　　　　(2分)

⑤以氯化钠为例表示离子键形成 　　　　　　　　　　　　(2分)　　　

19、(5分)比较下列性质

①Br与S　 非金属性　　　　　　 　②Be与Mg　 金属性　　　　　　

③Mg(OH)₂与Al(OH)₃　 碱性　　　　　　　 　

④H₂S与HI　 还原性　　 　　　　　

⑤H₃PO₄与H₂SO₄　 酸性　　　　　　　 　　

18、(13分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：

①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式　　　　　　 ，最高价氧化物对应水化物化学式　　　　　 ，其单质与NaOH反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为　 　　　　、　　　　　　　 ，其单质也有两种，化学式分别为　　　 、　　　　 。

④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　 。

17、(4分)在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。

据此可以判断：

①甲为　　　 元素，丙为　　　 元素；

②元素乙和丁所形成化合物的分子式为　　　　 或 　　　　　。