2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-　　　　　　　　 　　　　　B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　　　　　　　 　　　　　D．K⁺ 、H⁺、Cl^-、MnO₄^-

1．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H₂O2H₂↑+O₂↑，据此下列说法不正确的是　　　　　 (　 　)

A．TiO₂在反应中作催化剂　　　　　　　　　　 　　　　　　　　B．水分解不产生污染物

C．TiO₂在反应中作氧化剂　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　D．该技术可以将太阳能转化为氢能

17．共8分

(1)Zn + 2H₂SO₄(浓)ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

　　　　　　　　　　　　　 1mol　　 22.4L

n(ZnSO₄)　 3.36L　

则X n(ZnSO₄)=0.150mol(1分),　 c(ZnSO₄)=1.50mol·L^-1(3分)

(2)据题意：反应后c(H₂SO₄)为0.0500mol·L^-1，n(H₂SO₄)为0.0500mol

Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

2n(SO₂)　　　　　　　 n(SO₂)

Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑

n(H₂)　　　　　 　n(H₂)

2n(SO₂)+n(H₂)+0.0500mol=0.100L×18.5mol·L^－1　 (4分)

n(SO₂)+n(H₂)=　　　　　　　　　　　　　(5分)

解得： n(SO₂)＝0.300mol(6分)　　 n(H₂)＝1.20mol(7分)

则：V(SO₂)∶V(H₂)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4　　　 (8分)

0.100mol c (HCl) ×0.200L　　 V (H₂) 　　　　　4分

c (HCl)==1.00mol·L^-1 　　　　　6分

(3)V (H₂)==2.24L　　　　　　　 8分

16.(8分)解：

(1)6.50g锌的物质的量：

n (Zn)==0.100mol　　　　　　　　　　 2分

(2)　 Zn+　 2HCl　 ＝　 ZnCl₂+　 H₂

1mol　 2mol　 　　　　　　22.4L

15．(共10分)

(1)(共3分，只对两个不得分，从第三个开始每对一个得1分)10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯

(2)(2分)5 mL

(3)(3分)不准确；(1分)转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。(2分)

(4)(2分)向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的　 凹液面正好与刻度线相切

14．(9分)

(1) 9g　 3.01×10²³　 9.03×10²³(2) CO₂　 NH₃　　 CO₂

(3) 125　 2.5　　 　　　　　　　　　　　(4)　 6︰3︰2(每空1分)

11.BC　 12.C　 13.D

5.C　 6.AD　 7.D　 8.B　 9.AD　 10.D　

1.BC　 2.A　 3.C　 4.D