3.把Cu片插入硝酸银溶液中　　　　　　　 4.有O₂生成的分解反应

1.有H₂O生成的化合反应　　　　　　　　　 　　　　 2.有H₂O生成的分解反应

20.(12分) 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂和还原产物。

19.(6分)一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO₂+4HCl(浓) == MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.

(1)　　 NaOH+HCl==NaCl+H₂O

____________________；

(2)C+2 H₂SO₄ == CO₂↑+2 SO₂↑+2H₂O

_____________________；

(3)Cu+4HNO₃ (浓)==Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑+2H₂O

______________________。

18.(12分)配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.

(1)　 　Cl₂ + 　　KOH →　 KCl + 　　KClO₃ +　　 H₂O　

氧化剂　　　　 ，还原剂是　　　　 ；　

(2)　　 KClO₃ +　　 HCl →　　 Cl₂ +　　 H₂O +　　 KCl　

HCl的作用是　　 　　　　，被还原的元素是　 　　　　　　.

17.(16分)在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

16. 今有下列三个氧化还原反应：

　　 ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂　 ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　

　　 ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是 ( C　 )

　　 A. Cl₂　　　 　　　　B. KMnO₄　　　　　　 C. FeCl₃　　　　　　 D. HCl

15．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( A　 )

　　 H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄　 2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

　　 A. H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO　　　　　　　　　 B. I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C. Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　　　　　　　　 D. NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

14．单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y^2-是还原产物、⑤Y^2-具有还原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性强，其中正确的是　 (B　 )

　　 A. ①②③④　　　　 B. ①④⑤⑥⑦　　 　 C. ②③④　　　　 　　 D. ①③④⑤

13．用下列方法：①KMnO₄受热分解　 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)　

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑　 ④2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是　　　　　 ( D　 )

A. 3:2:1:4　　　　　　 B. 1:1:1:1　　　　　 C. 1:2:1:2　　　　　 D. 2:2:1:1