2．在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^－各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为………………………………………………………………(　 　　)

A．0.1mol 　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　　　 C．0.15mol 　　　　　　 D．0.25mol

1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………(　　 )

A．NH₃ B．(NH₄)₂SO₄ 　　　　 C．Cl₂ D．CH₃COOH

34、4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求：

　 (1)标准状况下能产生多少升氯气？

　 (2)有多少摩HCl被氧化？

　 (3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生多少克沉淀？

33、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl₂(标准状况)完全反应，计算：(不用写过程)

　 (1)生成的NaClO的物质的量__________。 (2)反应物NaOH溶液的物质的量浓度________。

32、实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出该反应的离子方程式_____________________，

如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_____褪色，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，

写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________，

指出该反应的还原剂：_________，氧化剂_________。

31、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写编号)___________________

　　 A、制取硫化氢(有毒)气体时，必须在通风橱中进行。

B、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸。

C、做实验时不能用手直接拿取金属钠。

D、让鼻孔靠近集气瓶口闻氯气的气味。

30、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。

(1)重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式(不用配平)_______________________________________

(2)要得到纯净的X气体，A瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B瓶

应盛___________________，其作用是___________________。E瓶装置的作用是_____________，

为达到此目的，E装置中应盛放______________________________。

(3)在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C处反应的化学反应方程式

是_______________________________________________________________________。

29、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl^-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该

金属元素的相对原子质量为_________________。

28、把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_______________________________，再往瓶

中加入少量的水,振荡,溶液呈____色。上述反应的化学方程式：___________________________，

该反应是氧化还原反应，氧化剂是______________，电子转移数目为_________。

27、按要求用化学式回答：可用于人工降雨的物质是_________；涂于照相感光片上的是_________；

漂白粉的有效成分是______________。