题目列表(包括答案和解析)

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3.下列属于非电解质的是(   )

  A.Cl2     B.NH3      C.CH3COOH    D.C6H5ONa

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2. 下列说法正确的是(   )

A.日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒   B.绿色食品是不含任何化学物质的食品

C.为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 

D.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中的二氧化硫

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1.某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据: ①用量筒量取5.13mL 盐酸;②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体;③有广泛PH试纸(PH值由1--14)测得某溶液的PH值为2.2;④在中和滴定时,用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。其中测量数据合理的是 (   )  A、①②    B、②④   C、①③   D、①④

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22、在20L恒容的密闭容器中,加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.09 mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时三氧化硫浓度c(SO3)= a mol·L-1

(1)0min-4min内生成O2平均速率v(O2)=      mol·L-1·min-1

(2)  达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a=     mol·L-1

(3) 在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.

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(二)测定“自然晶盐”的含碘量:依据反应I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62,该小组的实验步骤如下:① 称取5g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

② 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

③ 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×103mol·L-1的Na2S2O3溶液5.0mL,恰好反应完全。

(3)判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是:             

(4)根据以上实验数据,“自然晶盐”的碘含量为     mg/kg(精确到0.01),该食用碘盐       (填“合格”或“不合格”)。

17、(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,

A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):

(1)A-F六种元素原子,原子半径最大的是      (填序号)。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子

式为:    

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,其中B显负

价,F显正价,已知该化合物能与水发生复分解反应,则反应的主要产物的化学式分别为

         

(4)A、B、C三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在常温下可与铜反应,该

反应的化学方程式为:        

18、(14分) A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

 

试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是     

 a. S    b. N2    c. Na    d. C2H5OH    e. Al

(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为      ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的离子方程式和文字说明):_____________________________。检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是:____________________________________。

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,则B的化学式为       ,X的化学式可能为(写出一种物质)__________________,反应①的离子方程式为           _____________________________

19、(8分)一种新燃料电池,一极通入空气(设空气中氮气体积为4/5),另一极通入丁烷烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2,试回答下列问题:

(1)在熔融电解质中,O2移向  极(填“正”或“负”)

(2)空气通入的一极是此燃料电池的  极(填“正”或“负”),

通入丁烷的电极上发生的电极反应式是       

(3)用此燃料电池来电解CuCl2溶液,当阳极产生0.5摩尔气体,则电池的一极通入空气在标况下的体积至少为__________L.

20、(8分)某有机物A在氧气中燃烧时,只生成CO2和水蒸气,经测定A中碳的质量分数为40﹪,氢的质量分数为6.67﹪。A的蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的3倍,试回答下列问题:

(1)A的分子式为       

(2)若9.0g与足量钠反应可产生2.24L标准状况下的氢气,每9.0gA与乙醇恰好完全反应可生成0.1mol酯和1.8g水,则A中所含的官能团名称为      

(3)经红外光谱测定A在催化剂存在时可被氧气氧化成一种二元酸,则A的结构简式为     

(4)A与浓硫酸共热时可生成酯,其分子式为C6H8O4的结构简式为     

21、(8分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

   ①B分子中没有支链。

   ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

   ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯代物只有一种。

   ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

⑴B可以发生的反应有        (选填序号)。

   ①取代反应   ②加成反应  ③加聚反应  ④氧化反应

⑵写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:        

               

⑶E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2-甲基-1-丙醇( CH3CH(CH3)CH2OH )和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是:                      

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(一)检验“自然晶盐”中是否含有碘

他们首先上网查阅了资料,搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质,碘单质既是氧化产物又是还原产物”。

(1)在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液,然后滴入几滴稀H2SO4 ,最后再滴入      ,振荡试管,观察到      时,则说明该“自然晶盐”中含有碘元素,反应的化学方程式是                         

(2)实验后,他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也可能氧化了I,反应为4 I + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O”,所以认为上述结论不严谨。于是小组经过讨论后决定,增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰。简述该对照实验的操作步骤:           

                                       

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16、(11分)某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究,他们选择“自然晶盐”作为研究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明:

  碘含量(以I计)
符合(20~50)mg/kg的标准
配      料
天然海盐  碘酸钾
保   质   期
密封包装24个月

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15、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是

A、  K+一定存在    B、  100mL溶液中含0.01mol CO32

C、  Cl可能存在    D、  Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

第Ⅱ卷(非选择题)共68分

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14、化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )

A、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);

  ⊿H = 2(a-b-c)kJ/mol

B、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;

  ⊿H = 2(b-a)kJ/mol

C、1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g) = NH3(l) ;

  ⊿H = (b+c-a)kJ/mol

D、1/2 N2(g)+ 3/2H2(g) =NH3(g) ;

  ⊿H = (a+b)kJ/mol

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13、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族.W 与X 可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍, 下列叙述中不正确的是(   )

A.WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.单质W和单质Y的晶体类型不一定相同

D.原子半径大小顺序为X <W<Y<Z

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