题目列表(包括答案和解析)
6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.50mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
5、氢化钙可作为生氢剂(氢化钙中氢的化合价为为-1),反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
4、下列实验中数据的使用规范的是 ( )
A.用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸
C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸 D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液
3、下列说法正确的是
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2
C.标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数
2.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是( )
A.O2和H2 B.只有H2 C.只有NH3 D.H2和NH3
1、下列说法正确的是:
A.摩尔是七个基本物理量之一 B.Cl2的摩尔质量是71 g/mol
C.标况下,22.4L H2O的物质的量为1mol D.1mol氢的质量是1g
30、(6分)将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34克固体,随即投入200克的水中,产生672mL气体(标况下测定,已知:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑),将产生的气体用电火花引燃,恰好完全反应,
求:(1)所得溶液中溶质的质量分数
(2)4.34克固体中各物质的物质的量。
2008-2009学年度上学期东北育才学校高中部 第一次月考
29、(8分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4的浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为1mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度改为2mol/L,应加入98%(密度1.84g/mL)的硫酸多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?
28、(12分)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2-3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的 ,振荡、摇匀后,装瓶、贴签。 (4)在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。
①利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线
②洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑥转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容时,俯视标线
⑧定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
27.(8分)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题:
(1)X气体是由____________和_________元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后,收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是__________g/mol。
(3)通过计算,确定x的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)
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