29、(8分)现有K₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL。其中K₂SO₄的浓度为0.5mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L。现要求将上述混合溶液中K₂SO₄的浓度改为0.2mol/L，H₂SO₄的浓度改为2mol/L，应加入98%(密度1.84g/mL)的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？

28、(12分)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有　　　 　　　　　　(填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到　　　　　 　mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　　　　　 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　　　　 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　　　　　 处改用　　　　　 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　　　 　　　　　　　　，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有　　　 　　(填代号)。

①利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线

②洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　　　

⑦定容时，俯视标线

⑧定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

27．(8分)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

(1)X气体是由____________和_________元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。

(3)通过计算，确定x的分子式为________。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)

____________　 　

26、(6分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中(已知氨气极易溶于水)，则进入水的体积占烧瓶容积的　　　　　　　 ，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

25．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K⁺]=[Cl^-]=1/2[Na⁺]=[SO₄^2-]，则选取的溶质可能是　　　　　　　　　　　 (　 )

A K₂SO₄和NaCl　 　　　　　　B.KCl、NaCl和Na₂SO₄

C.NaCl、Na₂SO₄和K₂SO₄ 　　　D. KCl、K₂SO₄和Na₂SO₄

23. 有m₁gKCl饱和溶液，其质量分数为C₁%；采取某措施后析出ngKCl(不含结晶水)，滤液质量为m₂g，质量分数为C₂% 。下列关系错误的是 A. m₁≥m₂+n　 　　　　 　B. m₁ C₁－m₂ C₂=100n　 C. C₁一定大于C₂　　　　 　D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C₁ g 24．用密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则H₂SO₄溶液的浓度为(　 )

A.　 21.9%　　　 B.　 42.31%　　 C.　 13.5mol/L　　 D.　 5.67mol/L　

22．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　 )

A．①②③④　　　 B．①②③　　　 　C．②④　　　 D．①④

21．有三种盐的混合溶液，其中含有Na⁺、Mg²⁺、SO和Cl^－，其物质的量分别为Na⁺0.2 mol、Mg²⁺0.25 mol、Cl^－0.4 mol，则SO的物质的量为(　　　　 )　

A．0.15 mol 　　 B．0.2 mol 　　　 C．0.25 mol 　　 D．0.05 mol　

20、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能为(　 )

A．H₂和O ₂　 　　 B．HCl和NH₃ 　 C．H₂和Cl₂ 　　 D．CO和O₂

19、常温常压下,24mL H₂和O₂的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H₂和 O₂的分子个数比可能是(　　 )

A．1:16　　　 B．16:1　 　 C．17:7　 D．5：7