1．金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯　　 ③制造过氧化钠　　 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A.①②　　　B.①③　　　C.②④　　　　D.④

26.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：①原来金属钠的质量。②固体A中各组分的质量。

25. Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50g稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求：①混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃各多少g？②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。

24.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：

操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m₁g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m₂g。

①(2分)必须鼓入空气的理由是______________________________。

②(2分)不设置装置C将使测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是____________________________。

③(2分)不设置b　 将使测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是_____________________________。

④(4分)Na₂CO₃质量分数的计算式为__________________________。

23.(7分)图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

A________　　 B________　　 C________　　 D________

写出下列转化的化学方程式为：

⑴.A→ B________________________________　　　　

⑵.B→ D________________________________　　　　　　　　　　　　　

⑶.A→ C________________________________　　　　　　　　　　　　　　

22.(4分)一瓶经常使用的NaOH 溶液里常含有的杂质是　　　　　 ，若要除去杂质而不带入新的杂质所需加入的试剂是　　　　　　 。

21.(4分)完成下列反应的离子反应方程式：

⑴.过氧化钠与水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑵.钾与水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶.小苏打与烧碱溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷.小苏打与盐酸溶液的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20.将10g CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为　　　　　　　　

A．32%　　　　　 B．44%　　　　　　 C．56%　　　　　　 D．88%

19.下列变化可以一步实现的是

A. NaHCO₃→Na₂O　 　　　　　　　B．NaNO₃→NaCl

C．Na₂CO₃→NaOH 　　　　　　　　D．Fe(OH)₃→NaOH

18.关于铷的性质或用途中不正确的是

A. 单质与水反应发生爆炸　　 　　　　　　　　　B.单质的熔点比钾高

C．氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 　　　　　　D．单质为银白色