2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　 )

A．是否是大量分子或离子的集合体　　 　　 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小 　　　　　　　　 D．是否均一、透明、稳定

1.下列叙述正确的是(　　 )

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol　　　　　　　　　　 B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g　　

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

60．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：

⑴丙同学的实验中，样品中有　　　　 g的 　　　　　参加了反应(填名称或化学式)；

⑵四位同学中，　　　　　　 　两位同学所取的硫酸溶液质量不足(从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写)；

⑶计算混合物氧化铜的质量分数；

⑷计算硫酸溶液中溶质的质量分数。

2008学年度曹杨第二中学

59．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg₃N₂)。

⑴氮化镁中氮元素的化合价为　 　　　；

⑵镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m　　 40g　 (填：“>”、“=”或“<”)。

58．2002年报道了美国著名的医学机构Mayo Clinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。C­₉H₁₃O­₇N₂P是组成基因物质的一部分，其中含　　 种元素，相对分子质量是　　 　。

57．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl₂==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

⑴根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)　 　　　；

A、2Mg+O₂==2MgO　　　 　B、CaO+H₂O==Ca(OH)₂

C、2KClO₃==2KCl+3O₂↑　　 D、CaCO₃==CaO+CO₂↑

E、H₂+CuO=Cu+H₂O　　 　F、HCl+NaOH=NaCl+H₂O

⑵四种化学基本反应类型中，一定属于氧化还原反应是　　 　　　　　　　，一定不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　 ；

⑶含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

①该反应的化学方程式可表示为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是(写化学式)　　　　 　　　，滤液中的溶质是 　　　　　　　　(写化学式)。

56．某气体由SO₂、H₂、CO₂中的一种或几种组成，现测知该气体中氧元素质量分数50%，则该气体可能有的组成1：　　　　 　　　　2：　　　　 　　　　　3：　　　 　　　　。

55．变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜。当玻璃片受阳光照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色。把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变。

⑴请问氧化铜在变化过程中所起的作用是　　　 　　　　　

⑵分别写出玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　

⑶又由黑灰色变成无色的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　

54．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃(碳酸氢铵)，然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。

⑴请写出上述原理的三个化学方程式：

①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是　　　　 。

A．生产过程中部分产物可作为原料使用

B．副产品是一种氮肥

C．反应不需要加热，可节约能源

53．某化合物完全燃烧消耗氧气9.6 g，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则组成该化合物的元素是　　　 　　　。