1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A．铝片与稀H₂SO₄反应　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与CO₂反应　　　　 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

32．(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L。

　 (2)将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

　　 ①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

31．今欲用NaOH晶体配制450mL　 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

(1)配制该溶液应选用　　　　　　　 mL容量瓶。

　 (2)用托盘天平称取　　　　 克固体NaOH。

　 (3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用＿＿＿搅拌至完全溶解。待　　　　　　　 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中。

　 (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯　　　　 次，洗涤液　　　　　　　　 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

　 (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　 时，改用　　　　　 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(2分)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆)的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？　　　　　　　　 。

29．(2分)铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

28．(9分)取少量Fe₂O₃粉末(红褐色)加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中

　　　　　　　　　　　　　　　 。这个实验可用于区别　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(4分)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

①既属于化合反应，又属于氧化还原反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

26．(3分)下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

(用编号回答)其中属于弱电解质的有　　　　　　　 ；属于强电解质的有　　　　　　　 ；强电解质在水中　　　　　　　 电离。

25.　 　下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是：

A. 将50mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中；　　　　　　 B. 将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中；

C. 在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量；

D. 在50mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

第二卷

24.　 　下列叙述正确的是

A. 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B. 将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。

C. 将wg　 a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液。

D. 将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L