5.下列反应中H₂SO₄只表现氧化性的是　　　　

A.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O　　

B.2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O

C.H₂S+H₂SO₄(浓)= S↓+SO₂↑+2H₂O　

D.Cu+2H₂SO₄(浓) =CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

4.下列物质中，导电性最差的是

A.铜丝　　　 　　 　　B.稀盐酸　　 　　C.熔融食盐　 　　　D.固态烧碱　

3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原的是

A.化合反应　　 B.分解反应　 　　C.复分解反应 　　D.置换反应

2.有关氧化还原反应的叙述正确的是　　　　　

A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

B.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

C.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

D.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是

(1)造纸　 (2)印刷技术　　 (3)火药　　 (4)指南针(5)炼铜、炼铁、炼钢(6)合成有机高分子材料 　(7)人工合成牛胰岛素　　 (8)提出原子--分子论学说

A.(1)(2)(3)(4)(8)　　　 B.(2)(4)(6)　

C.(5)(6)(7)(8) 　　　　　D.(1)(3)(5)(7)

30、某金属氧化物MO₂于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为多少?

杭州市长征中学08-09学年高一年级阶段性测试

29．(10分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1) 根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、

C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢

后面的金属是(填字母)　　　　　　 　。

(2) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　 　。

(3) 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列① ②中各写一个化学方程式，③ 中写出还原金屑氧化物的方法。

(4) 查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

　　 　　　　3Cu　 +　 8HN0₃ (稀)===3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +　 4H₂0

在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数 (请写出计算过程)。

28．(4分)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。

　(1) 写出化学式：

　 甲　　　　　 　；乙　　　　 　　

(2) 写出丙和正反应生成A和B的化学方程式

(3) D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27.(5分)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是

　 　　　　　和　　　 　　　；

(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可

能是 　　　　　　和　　　　　 　；

(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 　　　。

25．(4分)请模仿示例，在空格处填上适当的化学式；

26(10分)．配平下列化学反应方程式：

(1)FeSO₄+　 HNO₃+　 H₂SO₄-　 Fe₂(SO₄)₃+　 NO+　 H₂O

(2)MnO₄^-+　 H₂S+　 H⁺ ---　 Mn²⁺+　 S+　 H₂O