5．下列反应中H₂SO₄既表现氧化性又表现酸性的是　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O　 B．C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C．H₂S+H₂SO₄(浓)= S↓+SO₂↑+2H₂O 　D．Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

4．关于反应C+CO₂ == 2CO，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、是化合反应，不是氧化还原反应

B、CO既是氧化产物又是还原产物

C、单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D、CO₂中C的化化合价降低，被氧化，CO₂是还原剂

3．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，下面与提高燃料的燃烧效率无关的是

A．煤的气化与液化　　　　　　　　　 B．液体燃料雾状喷出

C．集中烘热 D．使用太阳能

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A、2CO+O₂ 　2CO₂　　　　　 B、CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

C、2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　 D、2Fe(OH)₃Fe₂O₃ +3H₂O

1．氧化还原反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．氧元素的得与失　 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移　 D．分子中原子重新组合

20.(8分)已知一定条件下硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反应中若被氧化与被还原的硫质量差为3.2g，则参加反应的氧化剂质量为多少克？

19.(12分)一学生设计右图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有CO₂产生。

(1)试管中发生的化学反应方程式是

(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文 字说明即可)。(至少2处)

(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________

(4)如果将16.8gNaHCO₃加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl₂溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO₃分解百分率为______________，加CaCl₂后反应的离子方程式为______________________________________________________。

18.(6分)某无色溶液中可能含有Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、MnO₄^-中的一种或几种，现做以下实验确定其组成：

(1)取少量溶液加入足量BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀，过滤。

(2)取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解。

(3)取少量(1)中溶液加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生白色沉淀不溶解。

根据上面实验知原溶液中肯定有____________离子，肯定没有____________离子，可能有____________离子。

17.(10分)2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破。承载神舟七号升空任务的是由长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮和联氨(N₂H₄)为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N₂和H₂O。

(1)请写出该反应的化学方程式__________________________________________

(2)反应中氧化剂是____________，氧化产物与还原产物质量比为_____________。

(3)该反应的类型判断正确的是_______

a.氧化还原反应　 b.离子反应　 　c.置换反应 　d.放热反应　 e.分解反应

(4)标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

16.(10分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：

①2KClO₃+2MnO₂=2A+B↑+C↑　 ②2A=D+MnO₂+C↑　 ③B+D=2KCl+MnO₂+C

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_______，被还原的元素是(填元素符号)__________。

(3)在上述①②③三步反应中若产生3个C分子，电子转移总数为 ________e^-。