11、高纯硅常用于电子工业，制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +QkJ/mol　 (Q>0)

某温度、压强下，只将一定量反应物通入2L的密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述不正确的是

A、寻找性质优良的催化剂，适当降低反应所吸收的能量

B、若反应开始投入H₂为1mol，则达平衡时，吸收热量为0.5QkJ

C、反应至4min时，若HCl为0.24mol，则H₂的反应速率为0.015mol/(Lmin)

D、当反应吸热0.5QkJ时，生成的HCl通入1 L 　2mol/L的NaOH溶液恰好反应

10、 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 　Y(g)+Z(s)，

以下能说明作为反应达到平衡的标志是　　 (　　 )

A、X的分解速率与Y的消耗速率相等　 B、反应容器中Y的质量分数不变

C、混合气体的密度不再变化　　　　　 　D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

9、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是(　　 )

A、标准状况下，22.4L CH₃Cl和CCl₄的混合物所含有分子数目为N_A

B、常温常压下，3lg白磷(P₄)分子中的共价键总数为1.5N_A

C、常温常压下，1mol碳烯(:CH₂) 所含的电子数为8N_A

D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

8、下列各组物质性质的比较不正确的是　(　 )

A、熔点由高到低SiO₂＞CsC l＞CBr₄＞ CF₄ 　B、热稳定性：HF＞H₂S＞H₂O

C、离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

7、下列反应的离子方程式书写正确的是 　(　　 )

A、CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H⁺+ OH ^- ＝H₂O

B、AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

D、金属铝溶于氢氧化钠溶液　 2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂­

6、下列实验方法合理的是　 　 (　　 )

A、加新制的Cu(OH)₂并加热,确定尿液中混有葡萄糖

B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C、可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

5、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程　　C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

4、利用合成气(H₂+CO)生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　 　　　　

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H₂的体积比，可得到不同的产物

③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A、①②④　　 　　　B、②③④　 　　　　 C、②④⑤　　 　　D、③④⑤

3、双氧水(H₂O₂)常温下是一种液体，难电离，易分解。工业上常用的绿色氧化剂。为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体(2Na₂CO₃·3H₂O₂),该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。由上述材料，下列说法错误的是　 (　　 )

A、H₂O₂的结构式为H-O-O-H 　B、H₂O₂的氧化产物为H₂O，不产生污染物

C、醋酸会使过碳酸钠失效　 　　D、向H₂O₂溶液中加入少量的FeCl₃，会加快其分解

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(　 )

A、CO₂的电子式　 　 　B、 Cl^－的结构示意图 　 　

C、甲醛的结构简式：CH₂O　　　　　 D、明矾的化学式KAlSO₄·12H₂O