12．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L(标况)，原混合物的质量可能为(　 )

A、2g　 　　　B、4g 　　C、8g 　　　D、10g

11．将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L(折算成标准状况)。则d等于(　 　)

A、11.2bc×10^-3　 　　　　　　B、22.4bc×10^-3　

C、22.4(3a－4bc×10^-3)　　　 D、22.4(3a－4bc)×10^-3

10．NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na⁺)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为(　 )　 A、5.3g 　 　　　　 B、4.7g 　 　　　 C、5.0g　　 　 　 D、4.0g

9．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄ = 2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　 )

A．10 mol　　　　 B．13 mol　　　　 C．12 mol　　　 D．11 mol

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　　 )

A、　 K⁺一定存在　　 　B、　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C、　 Cl^－可能存在　　 　D、　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

7．(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　 )

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　 B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　 D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

6．下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是(　　　 )

　　 ①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C　　

②四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl　　

③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇　　　

④四种有机物：　 苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯

　　 A．全部　　　 B．只有①②　　　　 C．只有③④　　　 D．只有①②④

5.下列描述正确的是(　　 　)

　 A．1molNa₂O₂参加化学反应总是转移1mol电子　

B．1molCl₂参加化学反应总是转移2mol电子

　 C．1mol固体Na₂¹⁸O₂与足量CO₂反应后，固体质量增重26g

D．金属钾应保存在CCl₄中

4．已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　 )

A．0.80×　 B．1.10×　C．1.20×　 D．0.70×

3．下列属于非电解质的是(　　 )

　 A．Cl₂　　　　 B．NH₃ 　　　　　C．CH₃COOH 　　　 D．C₆H₅ONa